Question

0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)，生成的鹽為（　�。�

A．Na₃PO₄

B．Na₂HPO₄

C．Na₂HPO₄和NaH₂PO₄

D．Na₂HPO₄和Na₃PO₄

Answer 1

分析：0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式為：2H₃PO₄+5NaOH=Na₂HPO₄+Na₃PO₄+5H₂O，可推斷反應(yīng)產(chǎn)物．

解答：解：方法一：當(dāng)n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：1時，發(fā)生：H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O；
當(dāng)n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：2時，發(fā)生：H₃PO₄+2NaOH=Na₂HPO₄+2H₂O；
當(dāng)n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：3時，發(fā)生：H₃PO₄+NaOH=Na₃PO₄+3H₂O，
0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，
介于1：2和1：3之間，所以生成的鹽為Na₂HPO₄和Na₃PO₄，
方法二：0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式為：2H₃PO₄+5NaOH=Na₂HPO₄+Na₃PO₄+5H₂O，
根據(jù)方程式可知生成物為Na₂HPO₄和Na₃PO₄，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式計算，方法二較簡單．