2．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　） 
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性；
C．稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S與水；
D．濃鹽酸與濃硫酸混合揮發(fā)出HCl，亞硫酸鋇與HCl反應(yīng)生成氯化鋇與二氧化硫．

解答 解：A．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，可以驗(yàn)證酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，說明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故B正確；
C．稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S與水，BaS與SO2不反應(yīng)，不能說明BaS可還原SO2，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，與濃硫酸混合放出熱量，利用HCl揮發(fā)，亞硫酸鋇與HCl反應(yīng)生成氯化鋇與二氧化硫，沉淀溶解，說明BaSO3可溶于鹽酸，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)閎-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（2）檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應(yīng)為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際值偏�。ㄌ睢逼蟆捌　被颉盁o影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因?yàn)橛眉兹┓ㄖ频奶妓岵环�(wěn)定，不適合中和滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA標(biāo)示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HClD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO•Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
▲探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)2或3成立．
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．查閱資料：
Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象；若產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．5.8g的SCN-中所含電子數(shù)為3NA
B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子數(shù)2.3NA
C．10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D．7.9gNH4HCO3固體中所含分子數(shù)為0.1NA

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14．下列有機(jī)物經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3

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16．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體；
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會偏高；堿式滴定管未用待測的
NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無 影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案