9．已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

分析 分子晶體熔沸點(diǎn)較低，TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為晶體熔、沸點(diǎn)較低，即分子間作用力低，屬于分子晶體．

解答 解：TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔沸點(diǎn)較低，符合分子晶體熔沸點(diǎn)較低的特點(diǎn)，所以TiCl4應(yīng)為分子晶體，是共價(jià)型化合物，
故答案為：分子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判別，掌握分子晶體熔沸點(diǎn)較低的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關(guān)系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價(jià)電子排布為2s22p3，p能級(jí)半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d104s1．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式，一種即可）．
（4）請(qǐng)寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（6）銅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示
①晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為4．
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只寫出含有x和NA的表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．為防止Fe2+水解，F(xiàn)e（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol
D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是加NaOH加熱，如能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有NH4+．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化物、氫化物都是只含二種元素
B．混合物中的元素一定是化合態(tài)的形式存在
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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