下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．反應中Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應中N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與亞硝酸乙酯（C2H5-ONO）互為同分異構體的是（　�。�
①甘氨酸 ②乙酸銨 ③硝酸乙酯 ④硝基乙烷．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子具有三個電子層，關于其外圍電子排布的正確說法是（　�。�
A、只有s電子
B、只有p電子
C、有s、p電子
D、只有s電子或有s、p電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組有機物中，既不屬于同分異構體，又不屬于同系物的一組物質是（　�。�
A、甲酸、乙酸、硬脂酸
B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、從D口逸出的氣體是H2
B、從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液
C、每生成22.4L Cl2，同時產(chǎn)生2mol NaOH
D、從A口加入精制的濃食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.067mol/（L?min）
B、根據(jù)圖該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
C2(A)C(B)
C2(D)
C、若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
D、若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合b曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積      ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、質量      ④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是
 
．
（2）丁二酮肟（結構簡式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為
 
．
（3）NH3的沸點高于PH3，其主要原因是
 
．
（4）與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是
 
．
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni（OH）2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的藍色溶液，則1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ鍵為
 
mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．

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