根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)正確的是（  ）

A. 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的撓杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C. 把H2S氣體和CI2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明CI的非金屬性比S強(qiáng)。

D. 將0.1molNa、Mg、AI分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCI、MgCl2、AICI3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2 mol、0.3moI。說明這三種金屬的活潑性為：AI＞Mg＞Na

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)正確的是（    ）

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年延安實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （    ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

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