【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抗酸劑是（ ）

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Mg(OH)2是難溶性的堿，能中和胃酸，降低胃中的酸度，故A錯誤；B．Al(OH)3是難溶性的堿，能中和胃酸，降低胃中的酸度，B錯誤；C．NaHCO3是一種鹽，水溶液呈微堿性，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會造成胃穿孔，加重病情，C正確；D、MgCO3是弱酸鹽，能中和胃酸，降低胃中的酸度，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（ ）
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說
C.俄國門捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈

C. 火力發(fā)電解決電力緊張問題 D. 利用太陽能制氫燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，以下不正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D. a＜b+c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____________(填“有”或“無”)影響。

（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_____________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

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同步練習(xí)冊答案