下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
分析：A、在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2；
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；
C、元素的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)，最高正價(jià)是+7價(jià)；
D、元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果．
解答：解：A、從第二周期開(kāi)始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；
C、元素的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)，最高正價(jià)是+7價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的實(shí)質(zhì)和所用，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
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下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、同一主族從上至下，元素的原子半徑逐漸減小

B、同一周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外）

C、同一周期從左至右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

D、同一主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

 

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下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

 

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