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【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e +f

【答案】D

【解析】

試題分析：A．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，故A錯誤；B．由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．A為固體，加入A，化學反應速率以及平衡都不發(fā)生改變，故C錯誤；D．由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時間后給燒杯內的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（　　）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于堿性氧化物的是

A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作(或實驗應該注意的事項)中，主要是從實驗安全角度考慮的是( )

A. 實驗剩余的藥品不能放回原瓶

B. 可燃性氣體的驗純

C. 在實驗前進行實驗裝置氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．

（1）居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該物質是 ；

（2）玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式 ；

（3）鐵是人們生活中常見的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 石灰石和鹽酸反應 2H + + CO32－ = CO2↑+ H2O

B. 過量的二氧化碳氣體通入碳酸鈉溶液 CO2 + CO32－+ H2O = 2HCO3－

C. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液 HCO3－+ OH － = CO2↑+ H2O

D. 小蘇打溶液中加入醋酸 HCO3－+ H + = CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為 。

（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)來實現(xiàn)。已知1100 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。

Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致 。

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