17．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

分析 A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于生成化學(xué)鍵放出的能量；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于生成化學(xué)鍵放出的能量，則2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和小于2 mol SO3（g）的鍵能，故A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知，如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，說明此過程中有2 mol SO2（g）被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量少于Q kJ，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可以得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙�?br />（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有果香的氣味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質(zhì)，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）
A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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