Question

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于

 

．
（2）B的平衡濃度為

 

．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）生成D的反應(yīng)速率

 

．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到x；
（2）B濃度C=

n

V

；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算得到；
（5）增大壓強，平衡不移動；

解答： 解：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到x，分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，故答案為：2；
（2）B的平衡濃度c=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，；故答案為：0.8mol/L；
（3）A轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（4）用D表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?l^-1?min^-1；
故答案為：0.2mol?l^-1?min^-1；
（5）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：不變；

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)物 抓化率，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．