在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的得到數(shù)據(jù)如下

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A．反應開始20s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125mol·L－1·s－

B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深

C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知常壓下酒精的沸點為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無水乙醇時需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學設計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“…”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認為應該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡應選用的試劑是無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A. Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高

B. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z

D. Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導體性質，可用于生成光導纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
a．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
c．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
d．使KClO3轉化為　KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質，請寫出該反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如圖：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶[來微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴．回答下列問題：
①裝置c為球形冷凝管，冷凝水的水流方向為下進上出（填“上進下出”或“下進上出”）．
②寫出在a中發(fā)生的化學反應方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
③裝置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
Ⅰ向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
Ⅱ濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
Ⅲ向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
回答下列問題：
①純溴苯為無色油狀液體，而a中得到的粗產(chǎn)品呈褐色，則粗產(chǎn)品中溶解的主要雜質是Br2（填化學式）．
②用10%的NaOH溶液洗滌的目的是除去溴苯中溶解的雜質，該雜質為Br2（填化學式）．
③加入氯化鈣的目的是干燥．
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）．
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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同步練習冊答案