9．下列反應，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
常見能發(fā)生加成反應的物質往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr是苯分子中的一個氫原子被溴原子代替，屬于取代反應，故B錯誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應1，2-二溴乙烷，故C正確；
D．乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也為取代反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，側重于有機物反應類型的判斷，注意把握有機物的官能團的性質以及轉化，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　　）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）已知2H2+O2═2H2O的反應反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A（填編號）．

（2）若從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．化學鍵的鍵能如表：
化學鍵H-HO═OH-O
鍵能kJ/mol436496463
則生成1mol水放出的熱量為242kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請回答下列問題：
（1）填寫①②③步反應所屬的反應類型是b、c、b（用字母表示，可重復）．
a．取代反應　b．加成反應　c．消去反應
（2）A的結構簡式為．
（3）A→B所需的試劑和反應條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（4）反應④和反應⑤這兩步反應的化學方程式分別為，．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．水楊酸乙酯 （）廣泛用于黑醋栗酒、依蘭、百合等的花香型的調和香料，還用作草莓等果香香精及化工行業(yè)．水楊酸乙酯為無色油狀液體，呈淡的冬青油香氣，沸點233℃，溶于乙醇、乙醚，微溶于水和甘油．利用水楊酸（沸點：211℃）、乙醇（沸點：78.4℃）和濃硫酸在硫酸鋁存在下于100℃下酯化而成，反應方程式如下：
+C2H5OH?+H2O
某探究小組利用如圖裝置進行實驗，回答下列問題．
（1）本實驗中要加入過量乙醇的目的是提高水楊酸的轉化率，從反應后的混合溶液中獲得水楊酸乙酯的實驗方法是蒸餾
（2）實驗過程中觀察到了溶液變黑，并產生了一種有刺激性氣味的混合氣體．為探究該混合氣體的成分，設計以下實驗裝置，通過裝置D和裝置H的實驗現(xiàn)象，可以得到實驗結論．
①裝置D中的試劑是品紅溶液
②裝置F的作用是除去二氧化硫
③你認為能（填“能”或“不能”）將實驗裝置G刪除，理由是如果高錳酸鉀過量，而反應過程中顏色不褪去，則可以確定二氧化硫完全除去
根據(jù)以上的實驗現(xiàn)象，請寫出產生有刺激性氣味的混合氣體的化學反應方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）傳統(tǒng)實驗室制備水楊酸乙酯的方法產率低，腐蝕設備，廢酸排放污染環(huán)境，目前采用固體雜多酸代替濃硫酸作反應的催化劑，在克服上述問題上已經(jīng)取得了一定的進展．用固體NaH2PO4和鉬酸鈉可制得上述的一種固體雜多酸催化劑．NaH2PO4是一種弱酸的酸式鹽，請設計實驗證明將NaH2PO4配制成0.1mol/L的溶液，測量溶液的pH值，pH值大于1小于7，說明NaH2PO4是一種弱酸的酸式鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．物質的分離和提純有多種方法．物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學式：Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液2中含有的溶質有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成．測定裝置如圖所示（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）：取17.1g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
（1）通入過量O2的目的是使有機物A充分燃燒．
（2）C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O，測定生成水的質量； E裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣，防止進入D中．
（3）通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？能．（填“能”或“不能”）
（4）若A的摩爾質量為342g•mol-1，C瓶增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為C12H22O11．
（5）寫出A完全燃燒的化學方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是溫度高，SO3氣體逸出加快，反應①平衡向逆反應方向移動，使反應①轉化率降低；
（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度��；
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸雜質．

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