11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉移
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．KClO3 在反應中得到電子，作氧化劑

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應的化學方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質(zhì)為雙原子分子，在空氣中所占體積約為78%
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（標況下）X2，寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1則物質(zhì)丁的化學式為H4H
Ⅲ．Z 的鐵的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù) K1、K2、K3 由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾、減壓烘干．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．未來清潔能源--納米金屬．如納米鐵可作為發(fā)動機的燃料，那時我們將迎來一個新的“鐵器時代”．有一些專家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機，在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉化為（　　）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）寫出A→B的化學方程式：．
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：．
①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．該羧酸的分子式為（　�。�
A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．德國卡爾•肖萊馬是有機化學的奠基人和杰出的有機化學理論家．他的主要貢獻是對脂肪烴的系統(tǒng)研究并解決了烷烴的異構理論．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析不正確的是（　�。�
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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