Question

常溫下，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）

• A、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1
• B、pH=12
• C、pH=2
• D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，溶液呈堿性，再結(jié)合pH計(jì)算方法解答．

解答： 解：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，溶液呈堿性，
A．溶液呈堿性，由水電離出的c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，溶液中c（H⁺）=10^-12 mol/L，則溶液的pH=-l_g10^-12=12，故B正確；
C．根據(jù)A知，溶液的pH=12，故C錯(cuò)誤；
D．混合后，溶液體積為0.2L，根據(jù)Na原子守恒知，c（NaOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH計(jì)算、離子方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：等體積混合后溶液體積增大一倍，導(dǎo)致不參加反應(yīng)的離子濃度降為原來(lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．