下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較準(zhǔn)確的是（　　）
A、晶體硅＞金剛石＞碳化硅
B、CsCl＞KCl＞NaCl
C、SiO2＞CO2＞He
D、I2＞Br2＞Fe
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．原子晶體中，晶體熔點(diǎn)與其鍵長成反比；
B．離子晶體中，晶體熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；
C．一般來說，晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
D．分子晶體熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，部分金屬晶體熔點(diǎn)較高．
解答： 解：A．這幾種晶體都是原子晶體，原子半徑C-C＜Si-C＜Si-Si，所以晶體熔點(diǎn)金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；
C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，故C正確；
D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點(diǎn)I2＞Br2，F(xiàn)e是金屬晶體，其熔點(diǎn)較高，則這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Fe＞I2＞Br2，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)熔點(diǎn)高低判斷，明確物質(zhì)晶體類型、晶體熔點(diǎn)高低的影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe、Fe3+、Fe2+幾種微粒中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．向黃色的FeCl3溶液中加入 鐵粉，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分散系的說法，正確的是（　　）
A、混合物都屬于分散系
B、稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm
C、FeCl3溶液中分散質(zhì)的粒子為FeCl3
D、含有1 mol FeCl3的飽和溶液加入到沸水中生成1 molFe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，沒有固定沸點(diǎn)的是（　�。�
A、聚乙烯B、氯仿
C、甲苯D、異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子
 
mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
 

A．Na2SO4溶液B．酒精　        C． CCl4         D．食鹽水
所用的分離方法是
 
，所用儀器是
 
，你怎么判斷該食鹽中是否含碘
 
．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4
 
mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）
 
．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．膠頭滴管    G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按圖（1）所示裝置對其進(jìn)行操作．

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是：
 
，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因
 
．
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作
 
．
③圖（2）中丙裝置的作用是
 
．
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；反應(yīng)④的類型：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為
 
，冷凝管進(jìn)水口
 
（填“a”或“b”），裝置C的作用是
 
．
（2）①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式
 
，優(yōu)點(diǎn)是
 
；
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有
 
．抽濾所用的濾紙應(yīng)略
 
（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋�。�
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)理由結(jié)論
A與鹽酸反應(yīng)時，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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