下列實驗中顏色變化正確的是（       ）

A．雞蛋清中加入濃硝酸出現(xiàn)黃色沉淀       

B．淀粉溶液中加入KI溶液變藍(lán)色

C．葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2濁液混合加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀　

D．濕潤的PH試紙遇氨氣變紅色

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是
調(diào)節(jié)pH為1左右
調(diào)節(jié)pH為1左右
．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的
正
正
極．
（3）實驗中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀
．
表一：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cr（OH）3 Al（OH）3
開始沉淀 2.7 7.5 4.3 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 5.6 5.2
（4）當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
．
（5）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)
符合
符合
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
（1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；②收集NO2的方法
向上排氣法
向上排氣法
；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
變淺
變淺
（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省臨海市高三第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

 
 

 
 

 
 
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      　　  。

A、體系壓強(qiáng)保持不變                                       B、混合氣體顏色保持不變

C、SO3和NO的體積比保持不變          D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)     　　   。

A、一定向正反應(yīng)方向移動                     B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

C、一定向逆反應(yīng)方向移動                     D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）請在圖中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      　　  。

A、體系壓強(qiáng)保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變

C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)     　　   。

A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

 

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