Question

15．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
時間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是CD
A．增大容器體積    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高溫度．

Answer 1

分析 （1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）根據(jù)Z的反應速率計算Y的反應速率，根據(jù)△n=v△tV計算Y、Q參加反應的物質(zhì)的量，從而確定反應開始n（Y）、n（Q）；
（3）計算X的平均反應速率，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率．

解答 解：（1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.8}{2}}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1•min^-1；
（2）v（Z）：v（Y）=1：2，則v（Y）=2v（Z）=2×0.05 mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
參加反應的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，則反應初始n（Y）=2.7mol-0.4mol=2.3mol
2min內(nèi)v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，參加反應的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，則反應初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；
故答案為：2.3 mol；3 mol；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.8-0.7}{2}}{2}$mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1：0.075mol•L^-1•min^-1=1：4：2：3，
故答案為：1；4；2；3；
（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率，所以符合條件的只有CD，故答案為：C D．

點評 本題考查化學平衡計算及外界條件對化學反應速率影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，熟練掌握化學反應速率計算有關公式，題目難度不大．