由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(無(wú)色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(無(wú)色） +Fe2++2H+

I．結(jié)合信息判斷Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性強(qiáng)弱： > >

II．加入鐵屑的作用是 。

（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。

請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用： 。

（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。

（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料___mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性

B．原子半徑大�。篧>R>X，離子半徑大�。篫>R>W>Y

C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>R

D．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物

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下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl

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（16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成 分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）焙燒的過(guò)程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是： 。

（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為： 。

（3）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，求SO42－的去除率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4~Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，則NaNO2的作用 。

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下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A．甲一定是金屬元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是 ；

若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫(xiě)編號(hào))；

a．取下小試管 b．移去酒精燈

c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。

（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是 (填寫(xiě)編號(hào))。

a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵

b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵

c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無(wú)+2價(jià)鐵

d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵

（4）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱(chēng)取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫(xiě)編號(hào))

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FexOy中=_____。

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常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH =7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解 。

C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

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（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）

＞ ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類(lèi)型為 ；電子式為 ；

（3）寫(xiě)出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式 ；

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式 ；

（6）通常條件下， C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的離子方程式 ．

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