已知反應(yīng)：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是
A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
C
反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳的完全燃燒產(chǎn)物是CO2，B不正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項(xiàng)C正確。紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________；
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A點(diǎn)表示：____________________________________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 （    ）
A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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