Question

向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（標準狀況）CO₂氣體．下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO₂的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，以此解答該題．

解答： 解：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中：n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ba²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
設(shè)生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，
則：

2x+y=0.4 x+y=0.3

解得x=0.1，y=0.2，
所以反應后溶液中含有：n（Na⁺）=0.2mol，n（HCO₃^-）=0.2mol，
可依次發(fā)生：①2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
②Ba²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，離子濃度迅速減小，
③OH^-+CO₂=HCO₃^-，
所以圖象C符合，
故選：C．

點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度較大，解答本題時注意B和C的區(qū)別，為易錯點．