Question

【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:

步驟:準確稱取一定質量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉移至500mL容量瓶中，加水定容。

步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理，計算黑灰中BaS含量。

（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。

（3）為保證實驗結果的準確性，步驟5應為_______________。

II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應的離子方程式為_______________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。

(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

Answer 1

【答案】 、膠頭滴管 19.80 偏低 重復步驟3、步驟4操作2-3次(或進行空白實驗) 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+( 加入過量30%雙氧水充分反應后，再向其中滴加稀氨水至不再產生沉淀，過濾并洗滌沉淀2~3次，將濾液、洗滌液合并后，加入過量1mol/LBaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，稱取所得固體質量

【解析】I.（1）步驟2實驗為溶解、洗滌和配制一定物質的量濃度的溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）滴定管0刻度在上，此時滴定管讀數(shù)為19.80mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗，則標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液偏多，所測得的碘偏多，則測得的BaS含量將會偏低；（3）為保證實驗結果的準確性，步驟5應為重復步驟3、步驟4操作2-3次(或進行空白實驗)；II. （1）煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化生成酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)，反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，加入過量30%雙氧水充分反應后，再向其中滴加稀氨水至不再產生沉淀，過濾并洗滌沉淀2~3次，將濾液、洗滌液合并后，加入過量1mol/LBaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，稱取所得固體質量，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。