Question

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________

(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝________。電離度是______________。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（____）

A．c(H＋) B．H＋個數

C．CH3COOH分子數 D.

Answer 1

【答案】 不含 c>b>a b 加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) 1×10－5 10％ BD

【解析】試題(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸熔融狀態(tài)下不能電離；(2)弱電解質溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，溶液導電能力越大；(3) c點溶液中加入醋酸鈉，醋酸的電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大而c(H＋)減�。籧點溶液中加入氫氧化鈉，氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大；(4)根據 計算；電離度=已經電離的醋酸÷電離前醋酸的濃度×100%；(5) 在稀釋過程中，醋酸電離程度增大，c(CH3COOH)減小，由于溶液體積變大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均減��；

解析：(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸熔融狀態(tài)下不能電離，屬于共價化合物，不含離子鍵；(2)弱電解質溶液濃度越小，電離程度越大，a、b、c三點醋酸的濃度依次減小，所以a、b、c三點醋酸的電離程度依次增大；根據圖示a、b、c三點的導電能力b>a>c，所以a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是b；(3) c點溶液中加入醋酸鈉，醋酸的電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大而c(H＋)減��；c點溶液中加入氫氧化鈉，氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大；所以要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是NaOH或CH3COONa；(4)c(CH3COO－)＝c(H+)＝ 0.001 mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，＝ ；電離度=已經電離的醋酸÷電離前醋酸的濃度×100%=0.001 mol·L－1÷(0.001+0.1) ×100%=10%；(5) 在稀釋過程中，醋酸電離程度增大，所以H＋個數增大， CH3COOH分子數減��；由于溶液體積變大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均減��；，c(CH3COO－)減小，所以增大，故正確的是BD。