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元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是：

A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9

B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y

C．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+

D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強

C

【解析】

試題分析：根據元素周期表可判斷，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A、Y是O元素，無最高正價，錯誤；B、Z與W是同周期元素，則原子半徑Z>W，錯誤；C、W是S元素，其離子的核外有3層電子，而Al、O的離子核外有2層電子，所以硫離子的半徑最大，Al、O的離子中Al的核電荷數大，離子半徑小，所以氧離子半徑大于鋁離子，正確；D、同周期元素，隨核電荷數的增大，元素的非金屬性逐漸增強，所以Q的非金屬性比W強，則Q的氫化物的穩(wěn)定性強，而W的氫化物的還原性比Q的氫化物的還原性強，錯誤，答案選C。

考點：考查對元素周期表和元素周期律的應用

練習冊系列答案
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“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質在一定條件下均可產生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省茂名市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1．6 mol。請回答下列問題：

①前20S內平均反應速率v(NO)為 。

②在該溫度下反應的平衡常數K= 。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是 （填編號）。

A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，則此時v正＞v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖

請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是：

A．b極發(fā)生氧化反應

B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研

究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－80

135.6

遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

S2Cl2＋Cl22SCl2

SCl2

－78

59

略

設計實驗裝置圖如右：

（1）右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式___________________________________；

E中反應的化學方程式____________________________________。

（3）C、D中的試劑分別是______________、_____________。

（4）儀器A、B的名稱是_______、_______，在實驗實施時F導管應較長，其目的是_____。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響___________________________。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種)___________、__________，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是____________。

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