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【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 12 g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. SO2的摩爾質量為64 g/mol，A錯誤；

B. 標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1，B錯誤；

C. 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式_______。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據實驗回答問題：

（1）首先根據圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于（）

A.金屬鍵的強弱不同B.金屬的化合價的不同

C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A．

氮化硅

磷酸

單質硫

B．

單晶硅

碳酸氫銨

水銀

C．

金剛石

燒堿

冰

D．

鐵

尿素

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是(　　)

A. 過濾 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣

C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉移電子的物質的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關信息如圖所示，下列說法正確的是

A. T1＜T2

B. T1℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol－2

C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉化率也越大

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