【題目】已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（ ）

A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 六種

【答案】B

【解析】丙烷有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成，兩者是等效的。二氯代物有四種同分異構(gòu)體，可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與安全有關(guān)的說法正確的是

A. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B. 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

C. 濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌

D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是( )

A. 煤的氣化 B. 石油分餾 C. 石油裂解 D. 煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn)，是專門為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗3.2gO2

C. 電池工作時(shí)H+從右向左通過質(zhì)子交換膜

D. 微處理器通過檢測電流大小可計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料�？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下:

回答下列問題：

（1）“氧化”時(shí)，Cl2過量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學(xué)方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進(jìn)入，熱空氣從_________進(jìn)入，理由為_________；

（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_________；

（4）結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；

（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________；

（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強(qiáng)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等

C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c()=c()

D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算0~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____________mol· L－1·s－1。

（2）計(jì)算在80 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）40s時(shí)，NO2的的濃度b=_______mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

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