Question

【題目】實驗小組探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）實驗②的化學反應中，氧化劑得到電子的物質的量是_____mol。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是______。

Answer 1

【答案】ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O 0.004 SO42－＜I2＜ClO－

【解析】

（1）次氯酸鈉具有氧化性能把碘化鉀氧化為單質碘，據此書寫離子方程式；

（2）根據碘元素的化合價變化計算轉移電子的物質的量；

（3）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。

（1）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO－＞I2，反應離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；

（2）向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去，說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42－，反應離子方程式為：H2O+I2+SO32－＝SO42－+2I－+2H＋，亞硫酸鈉的物質的量是0.004mol×0.5mol/L＝0.002mol，消耗單質碘是0.002mol，所以氧化劑得到電子的物質的量是0.004mol；

（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO－＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42－，所以在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是SO42－＜I2＜ClO－。