【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.蔗糖B.銅C.NaOHD.SO2

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物。

A. 蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項不符合題意；

B. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項不符合題意；

C. 氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項符合題意；

D. 二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度________。

a．升高 b．降低 c．不變

（2）裝置①中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。

a．吸熱 b．放熱 c．無能量變化

（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A.向水中投入一小塊金屬鈉

B.將水加熱煮沸

C.向水中通入二氧化硫氣體

D.向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2

D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 (　　)。

A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①H3O＋�、赱Cu(NH3)4]2＋�、跜H3COO－　④NH3�、軨H4中存在配位鍵的是

A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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同步練習(xí)冊答案