Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是_________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為___________，比較Q、R的最高價氧化物的水化物的酸性__________________。(填物質(zhì)的化學式)。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應的離子方程式為__________________________________________ 。

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 Al＞C＞N HNO3＞H2CO3 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則

（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期ⅥA族；電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，QO2為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素非金屬性強于碳元素，則酸性HNO3＞H2CO3；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑。