10．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率
C．電解冶煉鋁時(shí)需定期更換陽極的石墨電極
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大

分析 A．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡，則不會(huì)提高原料的利用率；
C．電解冶煉鋁時(shí)陽極碳不斷被電解生成的氧氣消耗，需定期更換；
D．稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量逐漸減小，醋酸根離子的濃度逐漸增大，則該比值逐漸減小．

解答 解：A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，其熵變△S＞0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T•△S＞0，該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用高效催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)影響化學(xué)平衡，則不肯提高原料轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．由于電解過程中，電解槽的陽極產(chǎn)生氧氣，碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少，所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊，故C正確；
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度逐漸增大，則醋酸的濃度逐漸減小，醋酸根離子的濃度逐漸增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、電解池工作原理等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液的總體積為100mL，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列說法正確的是（　�。�
A．Na是氧化劑B．CO2在反應(yīng)中失去電子
C．CO2全部被還原D．每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增反應(yīng)．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
問題討論：
（1）寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：裝置乙易發(fā)生倒吸．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會(huì)使測量結(jié)果偏高（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　　）
選項(xiàng)I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推   斷
A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴
D氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②氫氧化鈉水溶液、加熱；⑤濃硫酸、加熱．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A；D
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮
B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識(shí)也有關(guān)系
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案