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15．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離平衡常數和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、催化劑等有關

分析 A．升高溫度后，化學平衡向著吸熱的方向移動；
B．電離度與起始濃度、同離子效應等有關；
C．改變壓強平衡發(fā)生移動，但是K不變；
D．平衡常數與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關．

解答 解：A．升高溫度，電離平衡常數、水的離子積增大，而化學平衡常數不一定增大，升高溫度后，化學平衡向著吸熱的方向移動，若正反應為放熱反應，則化學平衡常數減小，故A錯誤；
B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，所以CH3COOH的電離度不一定比HCN大，故B錯誤；
C．改變壓強平衡發(fā)生移動，僅增大壓強，平衡向右移動，溫度不變K值不變，故C正確；
D．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，而與濃度、壓強及催化劑無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、化學平衡常數及其影響因素，題目難度不大，注意掌握電離平衡的影響因素，明確升高溫度化學平衡常數不一定增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程：

其中A的產量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應類型：加成反應
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應而褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進NH3•H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結書寫電極反應式的關鍵根據電極上發(fā)生的氧化或還原反應結合溶液的酸堿性書寫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
D．向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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