Question

工業(yè)上用Cl₂和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請回答下面問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是

 

，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

 

．
A．生石灰  B．漂白粉  C．NaOH  D．NaS0₃?
（3）寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
漂白粉+稀鹽酸

 

，屬

 

反應(yīng)；
漂白粉+濃鹽酸

 

，屬

 

反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）氯氣是氣體，不便保存和運輸；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）次氯酸鈣和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂粉精；
工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案為：便于保存和運輸，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）A．生石灰在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，均屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉易被氧氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+O₂=Na₂SO₄，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B；
（3）漂白粉和稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
漂白粉和濃鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，復(fù)分解反應(yīng)；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化還原反應(yīng)．

點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，從反應(yīng)原理來理解氯氣的性質(zhì)，注意漂白粉和濃稀鹽酸反應(yīng)的區(qū)別，為易錯點．