能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C、5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．物質(zhì)的量比為1：2，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．n（Fe）=0.1mol，n（HNO3）=0.4mol，硝酸足量，生成硝酸鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀、鹽酸和硫酸．
解答： 解：A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正確；
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C.5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42+4H++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、2：1：2B、5：5：4
C、1：1：1D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生 產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有
 
，鐵在周期表的位置是
 

（2）操作Ⅱ的名稱是
 

（3）固體X的主要成分是
 
，沉淀Y的主要成分是
 

（4）流程中①酸化所用的酸和②甲鹽乙最合適的是（填符號(hào)）
 

A 鹽酸和氯化鉀  B硫酸和氯化鉀  C硫酸和硫酸鋅  D次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）FeO?Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
B、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
C、在食鹽中添加適量的碘酸鉀
D、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性
B將Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
（2）如圖1所示為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為
 
極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="wjuispc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（a）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
 
_；
（b）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如圖2
（a）第二步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
（b）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO2-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同一溶液中相同物質(zhì)的量濃度的下列離子，在電解池的陰極最先放電的是（　�。�
A、Ag+
B、Cu2+
C、H+
D、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（FeSO4?7H2O）、膽礬等，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃儀器是
 
；沉淀C的化學(xué)式為
 
．
（2）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
 
．
（3）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（4）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和H2O2制膽礬晶體，則反應(yīng)④的離子化學(xué)方程式為
 
；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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