實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時轉移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)寫出下列反應的化學反應方程式,用雙線橋標明電子轉移數(shù)目和方向,并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

氯酸鉀制氧氣: 。

氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產物 ,還原產物

(2)已知反應:

①MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

1)反應①的離子方程式

2)反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為 ,有0.2 mol HCl被氧化,轉移電子的數(shù)目是 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是

A .H2 B .Cl2 C .HCl D .CO2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:

C(石墨) + O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ ·mol-1

C(金剛石) + O2(g)= CO2(g);△H=-395.41kJ ·mol-1

據(jù)此判斷,下列說法中正確的是

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省頂級名校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)悉,奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經撞擊發(fā)出響聲,同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,則下列有關敘述錯誤的是

A.上述反應是放熱反應

B.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6∶5

C.產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強,吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)

D.上述反應中消耗3molP時,轉移電子的物質的量為15mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式H2B=H++HB-;HB-H++B2-回答下列問題:

(1)Na2B溶液顯______(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是___________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是____0.11 mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是: 。

(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列敘述正確的是

A.單位時間內生成2molSO3的同時消耗了1molO2,則反應到達平衡狀態(tài)

B.升高溫度反應速率增大,由于該反應是放熱反應,V(逆)小于V(正),所以反應達到平衡的時間將延長

C.保持溫度和密閉體系體積不變,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省廣元市高三上學期第三次段考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。

(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反應達平衡后,再通入一定量N2O5,則N2O5的轉化率將_______。(填““增大”“減小”或“不變”);

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下,反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2___________T1。

(2)下圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的_________區(qū)生成,其電極反應式為_________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是:

A.X、Y元素的金屬性 X<Y

B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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