Question

加熱27.4克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至沒有氣體放出時(shí)，若生成標(biāo)況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？NaHCO₃的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性好，不分解，可判斷加熱后剩余固體物質(zhì)成份是碳酸鈉；
②根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量．

解答： 解：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性好，不分解，可判斷加熱后剩余固體物質(zhì)成份是碳酸鈉，
答：加熱后剩余物質(zhì)為碳酸鈉；
②二氧化碳的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2                1
n（NaHCO₃）      0.1mol
n（NaHCO₃）=

0.2mol×2

1

=0.2mol
m（NaHCO₃）=0.4mol×84g/mol=16.8g
故m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6g
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時(shí)解題關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．