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可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)?

A.3v正(N2)＝v正(H2)

B.v正(N2)＝v逆(NH3)?

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)?

解析：對于可逆反應“N2+3H22NH3”，正反應速率可以用H2、N2、NH3三種物質的濃度變化來表示，逆反應速率也可用H2、N2、NH3三種物質的濃度變化來表示。對于同一反應、同一時刻的正反應速率(或逆反應速率)，用不同物質的濃度變化來表示時，其大小關系跟化學計量數(shù)有關，即有：v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)= 1∶3∶2或v逆(N2)∶v逆(H2)∶v逆(NH3)=1∶3∶2。所以，當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，處于化學平衡狀態(tài)。?

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；
④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　　）

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