【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

X

元素最高正價是+7

Y

M層的電子數(shù)是K層的3

Z

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

W

單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。

(2)寫出實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________

(3)Z的一種核素可測定文物年代,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,這種核素的符號是_________

(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:32:4構(gòu)成分子ABA的電子式為_________,B的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)XY相比,非金屬性較強的是_______(填元素符號),下列能證實這一事實的是_________

a.單質(zhì)X沸點比單質(zhì)Y的低

bX的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

c.單質(zhì)X能與水反應(yīng),而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)

【答案】第三周期第ⅦA 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 離子鍵、共價鍵 Cl bc

【解析】

X、YZ、W都為短周期元素,X元素的最高正價是+7價,則XClY元素的M層的電子數(shù)是K層的3倍,則電子排布為2、8、6,從而得出YS;Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則電子排布為2、4,從而得出ZC;W元素的單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則WN。

(1)XCl元素,電子排布為28、7,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。答案為:第三周期第ⅦA族;

(2)WN,實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(3)ZC,它的一種核素可測定文物年代,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,則中子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為14,這種核素的符號是。答案為:

(4)WN,它的氣態(tài)氫化物NH3與最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3形成的鹽NH4NO3中,存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。答案為:離子鍵、共價鍵;

(5)N元素與氫元素按原子數(shù)目比1:32:4構(gòu)成分子為A(NH3)B(N2H4),A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。答案為:;

(6)ClS同周期,ClS的右邊,非金屬性較強的是Cl;

a.單質(zhì)X沸點比單質(zhì)Y的低,說明Cl2的分子間作用力比硫黃小,不能確定ClS的非金屬性強弱,a不合題意;

bCl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定,則表明非金屬性Cl大于S,b符合題意;

c.單質(zhì)Cl2能與水反應(yīng),而單質(zhì)S不能與水反應(yīng),表明非金屬性Cl>Sc符合題意;

答案為:Cl;bc

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應(yīng)速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(

A. +Cl2 +HCl

B. CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

D. +HO-NO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3O2

A.四項B.五項C.六項D.七項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進行實驗。

(1)B是用來收集氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在裝置圖中將導(dǎo)管補畫完整。_________

(2)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_________(填字母)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中滴加濃鹽酸

(3)實驗中該同學(xué)取8.7g MnO250mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余,該同學(xué)還檢測到有一定量的鹽酸剩余。

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________

③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母)。

A.硝酸銀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液

(4)為了測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,該同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案:

方案一:將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量,據(jù)此可求剩余鹽酸的量。

方案二:當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①實際上方案一不合理,原因為_________。

②根據(jù)方案二,寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計算式(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4C2H6B. C3H6C3H8O

C. C3H6O2C3H8OD. C3H8OC4H8O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g;再通過堿石灰,堿石灰增重264g,該有機物的分子式為(

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:

1Na3N的電子式是__,該化合物是由__鍵形成。

2Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)___r(N3-)(填“>”“=”、“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中,得到NO和NO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1

B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時,加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體

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