13.下列說法正確的是(  )
A.在共價化合物中不可能含有離子鍵
B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵,叫共價鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

分析 A.共價化合物中一定不含有離子鍵;
B.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵,離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用形成的;
C.含有共價鍵的化合物中也可能含有離子鍵;
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.

解答 解:A.因含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則共價化合物中一定不含有離子鍵,故A正確;
B.離子鍵是由離子形成的,即陰陽離子之間通過靜電作用(既有吸引也有排斥)形成離子鍵,相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵,故B錯誤;
C.含有共價鍵的化合物中也可能含有離子鍵,如NaOH,故C錯誤;
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、離子化合物、共價化合物,明確概念及概念的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,并學(xué)會利用實(shí)例來說明問題,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知115號元素的一種核素為289X,下列有關(guān)115號元素的有關(guān)敘述正確的是( 。
A.115號元素位于周期表第八周期
B.該115號的元素的這種核素的原子中,中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C.1個115號元素的原子與1個12C原子質(zhì)量之比為115:12
D.115號元素可顯+5價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水.現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號字母填寫)
C→B→D→A→H→G→E→F.
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;
(3)上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行E操作時,漏斗內(nèi)的液體能順利流出.
(4)已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多,能不能用苯來萃取碘水中的碘能(填“能”或“不能”),其理由是苯與水不互溶,并且碘在苯中溶解度比在水中大得多,碘與苯不反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:
(1)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.


請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
(2)反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,導(dǎo)致產(chǎn)率低.
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫3種):,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備.

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是排出裝置中的空氣.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4•5H2O.
(3)儀器C的名稱為干燥管,其中盛放的藥品為堿石灰(填名稱).
(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象).
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是ac(填代號).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%.
(6)設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大。ê喴f明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合,若測定溶液PH<7,說明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度,若測定溶液pH>7,說明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率.

回答下列問題:
I.模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn).
II.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是①、④.(填序號)
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min,若t1分鐘后,測得量簡內(nèi)液體體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100(a{t}_{1}-V)}{a{t}_{1}}$%.
III.測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應(yīng),以達(dá)到脫硫目的.寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到mg固體.若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}(a{t}_{1}-V)}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.向Fe(OH)3中加入氫溴酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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2.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,具有多種優(yōu)良性能,工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl.下列說法正確的是( 。
A.TiCl4是還原劑B.Na被氧化
C.Na得到電子D.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC.
A.加入某物質(zhì)作催化劑          B.加入一定量CO
C.反應(yīng)溫度降低              D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min
后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min);
若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,則a=5.4mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kJ•mol-1
判斷該反應(yīng)易在低溫(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行.
(4)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如上圖所示.b電極是正極,
寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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同步練習(xí)冊答案