【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1mL20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱沒有磚紅色沉淀生成

溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物加熱加熱

2C+SiO2Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，

D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口

濕潤的藍色石蕊試紙未變紅

待測液中不存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，則水解后先加NaOH溶液中和過量的稀硫酸，再加入幾滴新制的懸濁液，加熱，觀察紅褐色沉淀，故A錯誤；

B．中，C的化合價升高，C為還原劑，Si元素的化合價降低，生成的Si為還原產(chǎn)物，但該反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；

C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知，故C正確；

D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)

D.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是

A.電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液中遷移

C.電池工作時，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗?zāi)康?/span>

A

向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

檢驗溶液中有

B

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下，

C

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于

D

將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中的存在

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：

下列說法錯誤的是

A.固體1和固體2中Fe元素的價態(tài)相同

B.檢驗溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO，操作②中結(jié)晶時需要通入HC1氣體

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是(　　)

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為xmol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為xmol

A.①B.①②C.①④D.②③

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