Question

已知下列微粒在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe^2十+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、2Fe^2十+I₂=2Fe³⁺+2I^-
• C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• D、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后面的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，據(jù)此對各選項進(jìn)行解答．

解答： 解：A.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-反應(yīng)中，還原劑Fe²⁺的還原性大于還原產(chǎn)物Cl^-，符合題給條件，該反應(yīng)可以發(fā)生，故A錯誤；
B．反應(yīng)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-中，亞鐵離子還原性大于I^-，與題干信息不相符，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B正確；
C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反應(yīng)中，還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物Fe²⁺，該反應(yīng)可以發(fā)生，故C錯誤；
D．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O，根據(jù)元素化合價可知，反應(yīng)中硫元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高，雙氧水為還原劑，二氧化硫?yàn)檫�原產(chǎn)物，還原劑H₂O₂的還原性大于還原產(chǎn)物SO₂，與題意不符，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征及氧化性、還原性強(qiáng)弱大小的判斷方法，明確溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，必須滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．