某同學用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要稱取NaOH固體
20g
20g
g.
(2)配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
、
燒杯
燒杯
等.
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,與一定質量的鋁充分反應,鋁全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L,則參加反應的鋁的質量為
2.7
2.7
g.
分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需NaOH固體的質量;
(2)根據(jù)所需NaOH溶液的體積選擇量筒規(guī)格,根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
(3)根據(jù)方程式計算參加反應的鋁的質量;
解答:解:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算NaOH固體的質量,設NaOH固體的質量為xg,則
xg
40g/mol
=0.25L×2mol/L,解得:x=20,
所以應稱取NaOH固體的質量是20g,故答案為:20;
(2)操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱取氫氧化鈉,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻.
所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平、250mL容量瓶,
故答案為:玻璃棒;燒杯;
(3)設參加反應的鋁的質量為x,則
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
54                     22.4L×3
x                       3.36L
所以
54
x
=
22.4L×3
3.36L
 
解得  x=2.7g.
故答案為:2.7.
點評:本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制,難度不大,注意根據(jù)方程式計算.
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(2)配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有     、     等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL,與一定質量的鋁充分反應,鋁全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L,則參加反應的鋁的質量為   g,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中OH的物質的量濃度為(不考慮水解)    mol/L。

 

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(3)取所配制的NaOH溶液100mL,與一定質量的鋁充分反應,鋁全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L,則參加反應的鋁的質量為     g。

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