Question

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反應(yīng)條件略去)，下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一。請回答：

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(2)若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則作氧化劑的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是_____。

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(4)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出B(過量)與A反應(yīng)生成Y的離子方程式________________________________

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 1:1 C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑ H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

【解析】

(1)A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO2，二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；

(2)若A為金屬單質(zhì)，與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水，硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵與硫酸；

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水；

(4)若A、B均為化合物，B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，B為二氧化碳，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，應(yīng)為H2SiO3，A、B的反應(yīng)可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng)，二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽。

(1)A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO2，二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(2)若A為金屬單質(zhì)，與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水，硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵與硫酸，A與B反應(yīng)方程式為：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硫酸與表現(xiàn)酸性的硫酸的物質(zhì)的量之比是3：3=1：1；

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，該反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(4)若A、B均為化合物，B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，B為二氧化碳，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，應(yīng)為H2SiO3，A、B的反應(yīng)可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng)，二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽，反應(yīng)離子方程式為：H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。