Question

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴重爆炸的倉庫儲存有氰化鈉等大量化學(xué)藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進人體造成中毒，而CN^-與H⁺結(jié)合生成的HCN，毒性更強，HCN的酸性比H₂CO₃弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H⁺+CN^-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN^-氧化成$CO_3^{2-}$和N₂，其反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO₂也可將CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍；
（4）氰（CN）₂被稱為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出（CN）₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 （1）弱酸的電離是可逆的；弱離子水解導(dǎo)致溶液顯示一定的酸性和堿性，越弱越電離；
（2）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子；在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強的HCN
（3）ClO₂和NaClO的還原產(chǎn)物都為Cl^-，則反應(yīng)中Cl元素化合價分別由+4價、+1價降低到-1價，化合價分別變化5、2，以此解答；
（4）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來書寫即可．

解答 解：（1）HCN是弱酸，弱酸的電離是可逆的，即 HCN?H⁺+CN^-；酸性順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，所以水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCN溶液中CH₃COO^-、CN^-的大小關(guān)系為：c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），故答案為：HCN?H⁺+CN^-；＜；
（2）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強的HCN，故答案為：在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強的HCN，實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行，故答案為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO₂和NaClO的還原產(chǎn)物都為Cl^-，則反應(yīng)中Cl元素化合價分別由+4價、+1價降低到-1價，化合價分別變化5、2，處理含CN^-相同時的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍，故答案為：2.5；
（4）根據(jù)擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，知道氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、守恒規(guī)律的應(yīng)用等知識，題目難度不大．