19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分離開(kāi)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．升華　溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)B．溶解　過(guò)濾　萃取　分液
C．加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶D．溶解　過(guò)濾　分餾　結(jié)晶

分析 混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受熱分解后在冷處化合生成氯化銨，利用結(jié)晶法得到CuSO4•5H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，先加熱使氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，從而分離除去，在容器上方化合得到氯化銨，然后再通過(guò)溶解、過(guò)濾得到二氧化硅和硫酸銅溶液，最后對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，注意氯化銨的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱
B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)
D．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．方便面的制作過(guò)程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請(qǐng)根據(jù)下述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是：的水解產(chǎn)物羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被氧化，會(huì)降低產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X(jué)、Y、Z，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．二氧化硫分別通過(guò)下列溶液，氣體體積明顯較小，且始終未見(jiàn)沉淀的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．氯氣C．濃硫酸D．氫硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在1000K恒溫下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），并達(dá)到平衡．測(cè)得其平衡時(shí)的濃度分別為：[A]=2mol/L，[B]=5mol/L，[C]=3mol/L，求：
（1）起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）同溫下將壓強(qiáng)增大一倍，通過(guò)平衡常數(shù)的計(jì)算，說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向K＞Qc，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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