Question

10．已知氯化氫氣體極易溶于水，在標準狀況下1升水能溶解336體積的氯化氫氣體，所得溶液密度為1.19g/cm³，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為11.5mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%．（精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 假設(shè)水為1L，則溶解HCl為336L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），進而計算HCl質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．
再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$求出溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：假設(shè)水為1L，則溶解HCl為336L，
標況下．336L氯化氫的物質(zhì)的量為$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol
氯化氫質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，
則溶液質(zhì)量為1000g+547.5g=1547.5g，
故溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{547.5g}{1547.5g}$×100%=35.4%，
溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×35.4%}{36.5}$mol/L=11.5mol/L，
故答案為：11.5mol/L； 35.4%．

點評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．