下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

B

【解析】

試題分析：A、氧化銅與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，B正確；C、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，C錯(cuò)誤；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質(zhì)的水溶液。電解一段時(shí)間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。該物質(zhì)是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

A．利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體的排放

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值變小

C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的表述正確的是

A．油脂可水解生成丙三醇

B．乙醇經(jīng)還原可生成乙醛

C．乙烯與苯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蒸干并灼燒后得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是________。

（2）在濃度均為0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)開_______（用代號(hào)表示）。

（3）25時(shí)，某濃度的CH3COONa溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示），溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是________。

（4）某溫度下，蒸餾水的pH = 6，氫氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，則R2+沉淀完全時(shí)，溶液的pH為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定量

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B、對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C、對(duì)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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