Question

將盛有amolNO₂和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO₂，充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是（　�。�
①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為

a-b

3

②若余O₂，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為

b-a

4

③若無(wú)氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

b

22.4

mol．L^-1．

A．只有①正確	B．只有②正確
C．①②③都不正確	D．①②③都正確

Answer 1

①若余NO，有如下情況：
Ⅰ、只發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，則：4bmol=amol，即a=4b，NO未反應(yīng)，剩余NO為bmol；
Ⅱ、發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，則：4bmol＜amol，即a＜4b，與水反應(yīng)的NO₂為（a-4b）mol
剩余NO為bmol+

1

3

（a-4b）mol=

1

3

（a-b）mol；
Ⅲ、發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，則NO₂需要的氧氣為

1

4

amol，與NO反應(yīng)的氧氣為bmol-

1

4

amol，NO完全反應(yīng)需要氧氣為

3

4

bmol，由于NO剩余，故

3

4

bmol＞bmol-

1

4

amol，整理a＞b，
（b-

1

4

a）mol氧氣反應(yīng)掉NO為

4

3

（b-

1

4

a）mol，故剩余NO為bmol-

4

3

（b-

1

4

a）mol=

1

3

（a-b）mol；
故①錯(cuò)誤；
②、若余O₂，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，且NO₂、NO完全反應(yīng)，則NO₂需要的氧氣為

1

4

amol，NO需要氧氣為

3

4

bmol，故為

1

4

amol+

3

4

bmol＜bmol，整理的a＜b，剩余氣體為bmol-（

1

4

amol+

3

4

bmol）=

1

4

（b-a）mol，故②正確
；
③、若無(wú)氣體剩余，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，則NO₂需要的氧氣為

1

4

amol，NO需要氧氣為

3

4

bmol
故為

1

4

amol+

3

4

bmol=bmol，整理的a=b，根據(jù)N元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+n（NO₂）=（a+b）mol，溶液體積等于NO、NO₂的體積之和為（a+b）mol×22.4L/mol=22.4（a+b），硝酸的濃度為

(a+b)mol

22.4(a+b)L

=

1

22.4

mol/L，故③錯(cuò)誤；
故選B．