Question

【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗：

已知氧化性Fe3+＞I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是

A．一定存在Fe3+、I、Cl

B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液的pH=1，c(H+)=0.1 molL1，說明溶液酸性較強，則CO32不能大量共存；紫黑色固體為單質碘I2，則有機層中含I2，由Cl2氧化I所得：Cl2+2I==2Cl+I2，根據分離后紫黑色固體的質量可求得0.02 mol，與NaOH反應生成的沉淀灼燒后所得固體只能是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01 mol。根據氧化性Fe3+＞I2可判斷，F(xiàn)e3+與I不能共存，因為兩種離子能發(fā)生反應：2Fe3++2I==2Fe2++I2，溶液中已有I，則不含F(xiàn)e3+，故A、C不正確；根據元素守恒可知溶液中的n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.02 mol，由于溶液中不含CO32，根據電荷守恒判斷必有其它陰離子，該陰離子只能為Cl，即可以確定原溶液中一定含有Cl，故B不正確，D．若溶液中不含Na+，由電荷守恒得n(Cl)=0.02 mol×20.02 mol=0.02 mol，若溶液中含有Na+，則n(Cl)＞0.02 mol，故溶液中氯離子的濃度c(Cl)≥0.2 molL1，D正確。