Question

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分別位于三個(gè)不同的短周期，②在元素周期表中，A與C、B與D分別同主族，③B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D
• C． A₂B₂、C₂B₂所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
• D． A、B、C、D四種元素形成的化合物溶于水呈酸性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E分別位于三個(gè)不同的短周期，A為H，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，A、C只能位于ⅠA族，A為H、C為Na，則B原子的最外層電子數(shù)為$\frac{1+11}{2}$=6，則B為O、D為S，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C），故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性D（S）＜E（Cl），則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D，故B正確；
C．A與B形成X₂Y₂型化合物為H₂O₂，C與B能形成Na₂O₂，但雙氧水為共價(jià)化合物，過(guò)氧化鈉為離子化合物，形成化合物中含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，溶于水電離顯酸性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．