Question

10．現(xiàn)將0.04mol•L^-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q．
（1）若A為CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若A為HCl，100℃時（K_W=10^-12），溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol•L^-1；若A為H₂S，Q接近中性，則HS^-的電離能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）根據(jù)（1）中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol•L^-1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為③＞②＞①（填序號）．
（3）用濃度為0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，當?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關系是a＞b＞c．

Answer 1

分析 （1）若A為CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物質(zhì)的量濃度相等，溶液呈酸性說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度；
若A為HCl，則Q中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，根據(jù)Kw計算；
若A為H₂S，則Q中NaHS與H₂S的物質(zhì)的量濃度相等，Q接近中性，說明HS^-的水解能力較強；
（2）根據(jù)電荷守恒分析；
（3）堿與三種酸等物質(zhì)的量混合后，所得到的溶液分別呈中性、堿性、堿性，又因酸性：CH₃COOH＞H₂S，故三種酸形成的鹽溶液的pH大小順序為NaCl＜CH₃COONa＜NaHS，當所得的鹽為中性時，表明堿與弱酸反應時酸略有過量，且酸性越弱，酸應過量得越多．

解答 解：（1）若A為CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物質(zhì)的量濃度相等，溶液呈酸性說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
若A為HCl，則Q中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，100℃時K_W=10^-12，則c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，水電離生成的H⁺物質(zhì)的量等于OH^-的物質(zhì)的量，因此水電離出的H⁺濃度為10^-10  mol•L^-1；
若A為H₂S，則Q中NaHS與H₂S的物質(zhì)的量濃度相等，若HS^-的電離能力強于或等于其水解能力，則溶液一定呈酸性，而實際上Q接近中性，說明HS^-的水解能力較強，所以HS^-的電離能力＜水解能力；
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；10^-10；＜；
（2）由電荷守恒，①中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）＞c（HS^-）+c（OH^-）+c（S^2-），②中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），③中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），三種溶液中的c（Na⁺）相等，但c（H⁺）：③＞②＞①，所以三種溶液中陰離子濃度的大小順序為③＞②＞①；
故答案為：③＞②＞①；
（3）堿與三種酸等物質(zhì)的量混合后，所得到的溶液分別呈中性、堿性、堿性，又因酸性：CH₃COOH＞H₂S，故三種溶液的pH大小順序為NaCl＜CH₃COONa＜NaHS，當所得的鹽為中性時，表明堿與弱酸反應時酸略有過量，且酸性越弱，酸應過量得越多，故a＞b＞c；
故答案為：a＞b＞c．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、鹽類水解等知識點，明確弱電解質(zhì)的電離特點、鹽類水解特點結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．