8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表下列說法正確的是（　�。�
WXYZ
單質(zhì)是淡黃色固體與W同周期，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上用Y單質(zhì)還原Z的氧化物得Z的單質(zhì)

分析 W、X、Y、Z是短周期元素，由W的單質(zhì)是淡黃色固體，可知W為S元素；X與W同周期，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，若2個(gè)電子層，Y的最外層電子為x，則（2+x）×$\frac{2}{3}$=x，解得x=4，則Y為C元素；Z為第三周期原子半徑最小的金屬元素，則Z為Al元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為S，X為Si，Y為C，Z為Al，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁熔點(diǎn)高，不能用Y單質(zhì)還原Z的氧化物得Z的單質(zhì)，應(yīng)選電解法得到Z的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識(shí)．下列各項(xiàng)舉措中，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層的是（　�。�
A．實(shí)現(xiàn)無(wú)氰電鍍B．研制可降解塑料C．使用無(wú)鉛汽油D．使用無(wú)氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長(zhǎng)江三峽水泥大壩 ②光導(dǎo)纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽(yáng)能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應(yīng)制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應(yīng)中，H2是氧化產(chǎn)物
D．從制備硅的主要步驟來(lái)看，只有兩步涉及氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾．
（4）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①?zèng)]選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是A
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)方法結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．
（1）將碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
寫出由C（s）與H2O（g）反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）為減弱溫室效應(yīng)，有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示．請(qǐng)回答：
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)放出的熱量為37.5kJ．
②在前10min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABF．
A．容器壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO2）不變
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合氣體的密度不變              F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”“不變”或“減小”，下同），H2的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時(shí)所得溶液的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（　　）
A．由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以△H1和△H2不等
B．由于燃燒反應(yīng)放熱，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
D．由于燃燒均為放熱反應(yīng)，所以石墨為重要的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）①元素電負(fù)性：D＜E．
②A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+包圍．

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同步練習(xí)冊(cè)答案